Гомо и гетеролитический разрыв связи


В результате разрыва связи образовались заряженные частицы — ионы, поэтому другое название гетеролитического типа разрыва связи — ионный тип. В молекуле 1-хлорпропана электронная пара в связи С—Сl смещена в сторону атома хлора вследствие его большей электроотрицательности.

Н, или Н—Н Обменный механизм образования ковалентной связи реализуется в том случае, если общая электронная пара образуется из неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам.

Гомо и гетеролитический разрыв связи

При этом система молекула становится более устойчивой. Если при разрыве химической связи у каждого из атомов остаётся по одному электрону, такой тип разрыва называют гомолитическим, или гомолизом от греческих слов: В молекуле 1-хлорпропана электронная пара в связи С—Сl смещена в сторону атома хлора вследствие его большей электроотрицательности.

Гомо и гетеролитический разрыв связи

Рассмотрим распределение электронной плотности в молекуле бромметана СН 3 Вr. Дата добавления: Бутлерова является положение о том, что свойства атома в молекуле определяются не только его природой, но и его ближайшим окружением.

При характеристике органических реакций чаще пользуются критериями различных классификаций, например, радикальное замещение S R , электрофильное присоединение A E , нуклеофильное замещение S N. Рассмотрим распределение электронной плотности в молекуле бромметана СН 3 Вr. Итак, по типу разрыва связей реакции классифицируют на гомолитические радикальные и гетеролитические ионные.

Смещение электронов по связи С—Вr можно показать двумя способами — либо указав частичный заряд на атомах, либо стрелкой вдоль связи. Не всякая частица с незаполненной орбиталью является электрофилом. Так как присоединение и замещение могут происходить под действием всех трех типов реакционноспо-собных частиц, можно выделить несколько основных механизмов протекания реакций.

Рассмотрим распределение электронной плотности в молекуле бромметана СН 3 Вr. Связь С—Вr в молекуле бромметана полярна. Их подразделяют на электрофильные и нуклеофильные.

Такие частицы называются свободными радикалами. Такой тип разрыва характерен для полярных связей. Отключите adBlock!

Другим примером сопряжения может служить влияние двойной связи на атом, имеющий неподеленную электронную пару. Частицы с неподеленными электронными парами называют нуклеофилъными агентами nucleus — ядро, положительно заряженная часть атома , т.

Итак, мы рассмотрели, какие типы реакций вообще возможны в органических соединениях и теперь можем перейти к общим закономерностям их реакционной способности как химической основе биологического функционирования органических молекул. Смещение электронной плотности о-связи, происходящее вследствие различия электроотрицательностей данного атома и атома влияющей группы, называется индуктивным эффектом I.

Одна из орбиталей атома или аниона , на которой находится неподеленная электронная пара, перекрывается с незаполненной орбиталью другого атома или катиона , имеющего незаполненную орбиталь, при этом формируется ковалентная связь, например: Это явление называется сопряжением в данном случае п — п -сопряжением.

Так как они находятся рядом, происходит перекрывание п -связей, входящих в состав соседних двойных, и образуется общее для всех четырех атомов углерода п -электронное облако.

Электроны л-связи сместились к одному атому углерода, на соседнем оказался положительный заряд, незаполненная орбиталь. Нейтральные частицы с неспаренным электроном называются свободными радикалами, отсюда другое название гомолитического типа разрыва связи — радикальный тип. Ему способствуют наличие полярного растворителя, нагревание, катализаторы кислоты или щёлочи.

Бутлерова является положение о том, что свойства атома в молекуле определяются не только его природой, но и его ближайшим окружением. В молекуле 1-хлорпропана электронная пара в связи С—Сl смещена в сторону атома хлора вследствие его большей электроотрицательности. Можно считать, что в этой реакции происходит отщепление молекулы бромоводорода от молекулы 2-бромэтана.

Одним из важнейших положений теории строения органических соединений А. Ковалентная связь может образоваться и по донорно-акцептор-ному механизму.

Ему способствуют определённые внешние факторы: Если при разрыве связи пара электронов остаётся у одного из атомов, такой тип разрыва называют гетеролитическим, или гетеролизом гетерос — разный, другой.

Атом галогена в молекуле галогеналкана бром в бромметане легко замещается на гидроксил-анион под действием водного раствора щелочи:. Нейтральная молекула SO 3 является электрофилом из-за перераспределения электронной плотности в молекуле. Орбиталь с неспаренным электроном, принадлежащая одному атому, может перекрываться с орбиталью другого атома, на которой также находится неспаренный электрон.

Оказывается, что двойные связи в этой молекуле — это не просто две двойные связи! Нуклеофилы способны образовывать ковалентную связь с субстратом, атакуя в его молекуле центры с пониженной электронной плотностью. Мезомерный эффект.

Связь С—Вr в молекуле бромметана полярна. Н, или Н—Н Обменный механизм образования ковалентной связи реализуется в том случае, если общая электронная пара образуется из неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам. Гомолитический разрыв связи Орбиталь с неспаренным электроном, принадлежащая одному атому, может перекрываться с орбиталью другого атома, на которой также находится неспаренный электрон.

Индуктивный эффект. Одна из орбиталей атома или аниона , на которой находится неподеленная электронная пара, перекрывается с незаполненной орбиталью другого атома или катиона , имеющего незаполненную орбиталь, при этом формируется ковалентная связь, например: В результате разрыва связи образовались заряженные частицы — ионы, поэтому другое название гетеролитического типа разрыва связи — ионный тип.

Примеры нуклеофилов: Уже известным нам из курса неорганической химии случаем гетеролиза является электролитическая диссоциация кислот:. Итак, мы рассмотрели, какие типы реакций вообще возможны в органических соединениях и теперь можем перейти к общим закономерностям их реакционной способности как химической основе биологического функционирования органических молекул.

Итак, мы рассмотрели, какие типы реакций вообще возможны в органических соединениях и теперь можем перейти к общим закономерностям их реакционной способности как химической основе биологического функционирования органических молекул. Кроме этого, мы рассмотрим реакции отщепления, или элиминирования, которые идут под воздействием нуклеофильных частиц — оснований.

При этом происходит образование ковалентной связи по обменному механизму: Можно легко догадаться, что частица, имеющая неподеленную электронную пару R: Гидроксил-анион притягивается к атому углерода атакует атом углерода , на котором сосредоточен частичный положительный заряд, и замещает бром, точнее, бромид-анион.

В курсе неорганической химии вы уже встречались с этими процессами. Другим примером сопряжения может служить влияние двойной связи на атом, имеющий неподеленную электронную пару.



Кончил в двух сразу
Конча вытекает бесплатно без регистрации
Скрытая камера новосокольники интим
Перми женщина шлюха ира
Допустимо ли попадание воды в уши новорожденному
Читать далее...

<